Förstå elektronkonfigurationer
* stabil oktett: Atomer tenderar att få eller förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som en ädel gas. Detta innebär ofta att ha 8 elektroner i sitt yttre skal (oktettregeln).
* ädelgaser: Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner, vilket gör dem mycket stabila.
Hitta joner med 18 elektroner
* argon (AR): Argon är en ädel gas med 18 elektroner.
* joner med 18 elektroner: Atomer som får eller förlorar elektroner för att nå en elektronkonfiguration som Argon kommer att ha 18 elektroner. Exempel:
* k+ (kaliumjon): Kalium förlorar en elektron för att uppnå en argonkonfiguration.
* Cl- (kloridjon): Klor får en elektron för att uppnå en argonkonfiguration.
* Ca2+ (kalciumjon): Kalcium förlorar två elektroner för att uppnå en argonkonfiguration.
joner med 10 eller 36 elektroner
* neon (NE): Neon är en ädel gas med 10 elektroner.
* Krypton (KR): Krypton är en ädel gas med 36 elektroner.
Exempel på joner som inte har 18 elektroner
* na+ (natriumjon): Natrium förlorar en elektron och lämnar den med 10 elektroner (som neon).
* O2- (oxidjon): Syre får två elektroner, vilket ger 10 elektroner (som neon).
* S2- (sulfidjon): Svavel får två elektroner, vilket ger 18 elektroner.
* br- (bromidjon): Brom får en elektron, vilket ger den 36 elektroner (som Krypton).
Sammanfattningsvis
För att bestämma om en jon har 18 elektroner, överväg antalet elektroner som atomen behöver för att få eller förlora för att uppnå elektronkonfigurationen av argon. Om den behöver mer eller färre elektroner än så kommer jonen inte att ha 18 elektroner.
