1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

2 kclo₃ (s) → 2 kcl (s) + 3 o₂ (g)

2. Beräkna mullvadarna Kclo₃:

* Molmassa av kclo₃ =39,10 g/mol + 35,45 g/mol + 3 * 16,00 g/mol =122,55 g/mol

* Mol av kclo₃ =(8,15 g) / (122,55 g / mol) =0,0665 mol

3. Beräkna molen av O₂ producerade:

* Från den balanserade ekvationen producerar 2 mol kclo₃ 3 mol O₂.

* Mol O₂ =(0,0665 mol kclo₃) * (3 mol o₂ / 2 mol kclo₃) =0,0998 mol o₂

4. Konvertera temperaturen till Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273,15

* T (k) =22,0 ° C + 273,15 =295,15 K

5. Konvertera trycket till atmosfärer:

* 1 atm =760 mm Hg

* P (atm) =(728 mm Hg) / (760 mm Hg / atm) =0,958 atm

6. Använd den ideala gaslagen för att beräkna volymen:

* Pv =nrt

* V =(nrt) / p

* Var:

* V =volym (l)

* n =mol (mol)

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (k)

* P =tryck (ATM)

* V =(0,0998 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 295,15 k) / 0,958 atm

* V = 2,54 l

Därför skulle 2,54 L O₂ produceras vid 22,0 ° C och 728 mm Hg.