1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
2 kclo₃ (s) → 2 kcl (s) + 3 o₂ (g)
2. Beräkna mullvadarna Kclo₃:
* Molmassa av kclo₃ =39,10 g/mol + 35,45 g/mol + 3 * 16,00 g/mol =122,55 g/mol
* Mol av kclo₃ =(8,15 g) / (122,55 g / mol) =0,0665 mol
3. Beräkna molen av O₂ producerade:
* Från den balanserade ekvationen producerar 2 mol kclo₃ 3 mol O₂.
* Mol O₂ =(0,0665 mol kclo₃) * (3 mol o₂ / 2 mol kclo₃) =0,0998 mol o₂
4. Konvertera temperaturen till Kelvin:
* T (k) =t (° C) + 273,15
* T (k) =22,0 ° C + 273,15 =295,15 K
5. Konvertera trycket till atmosfärer:
* 1 atm =760 mm Hg
* P (atm) =(728 mm Hg) / (760 mm Hg / atm) =0,958 atm
6. Använd den ideala gaslagen för att beräkna volymen:
* Pv =nrt
* V =(nrt) / p
* Var:
* V =volym (l)
* n =mol (mol)
* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatur (k)
* P =tryck (ATM)
* V =(0,0998 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 295,15 k) / 0,958 atm
* V = 2,54 l
Därför skulle 2,54 L O₂ produceras vid 22,0 ° C och 728 mm Hg.