Här är varför:

* upplösning är en endotermisk process: Detta innebär att det kräver energi (vanligtvis värme) för att bryta bindningarna som håller saltjonerna ihop i fast tillstånd och för att separera dem i enskilda joner i lösning.

* le Chateliers princip: När du ökar temperaturen lägger du till värmen i systemet. Systemet kommer att förändras för att lindra den stressen, vilket i detta fall innebär att gynna den endotermiska processen för att lösa mer salt.

Undantag:

* Vissa salter uppvisar ovanligt löslighetsbeteende: Till exempel lösligheten för kalciumsulfat (caso₄) minskar med ökande temperatur. Detta beror på att upplösningen av kalciumsulfat är en exoterm process, och tillsats av värme skiftar faktiskt jämvikten mot bildandet av fast kalciumsulfat.

Nyckelpunkt: Även om den allmänna regeln är att saltlöslighet ökar med temperaturen, är det alltid en bra idé att kontrollera specifika löslighetskurvor för enskilda salter.