* Intermolecular Forces (IMFS) är de attraktiva krafterna mellan molekyler. Starkare IMF:s medelmolekyler hålls fastare.

* kokpunkt är temperaturen vid vilken en vätska förändras till en gas. För att en vätska ska koka behöver dess molekyler tillräckligt med energi för att övervinna IMF:erna som håller dem ihop och fly i gasfasen.

* starkare IMF:er kräver mer energi att bryta. Detta innebär att en högre temperatur (kokpunkt) behövs för att ge tillräckligt med energi för att molekylerna ska förångas.

Exempel:

* Vatten har starka vätebindningar, en typ av IMF. Det är därför vatten har en relativt hög kokpunkt jämfört med andra vätskor som metan, som har svagare spridningskrafter i London.

Sammanfattningsvis: Ju starkare de intermolekylära krafterna, desto mer energi krävs för att övervinna dem, vilket resulterar i en högre kokpunkt.