Vatten (H₂O):
* hybridisering: Syreatomen i vatten genomgår SP³ -hybridisering. Detta innebär att dess fyra elektronpar (två bindningspar och två ensamma par) är arrangerade i en tetraedral geometri.
* Lone Pair Repulsion: De två ensamma paren på syreatomen utövar en starkare avvisande kraft än bindningspar. Detta skjuter de två väteatomerna närmare varandra, vilket resulterar i en böjd eller V-formad molekylgeometri.
* Bondvinkel: H-O-H-bindningsvinkeln i vatten är ungefär 104,5 °, vilket avviker avsevärt från 180 ° vinkeln på en linjär molekyl.
Koldioxid (CO₂):
* hybridisering: Kolatomen i koldioxid genomgår SP -hybridisering. Detta innebär att dess två elektronpar (båda bindningspar) är arrangerade linjärt.
* inga ensamma par: Kol har inga ensamma par, så det finns ingen avvisande att förvränga det linjära arrangemanget.
* Bondvinkel: O-C-O-bindningsvinkeln i koldioxid är 180 °, vilket resulterar i en perfekt linjär molekyl.
Sammanfattningsvis:
Skillnaden i geometri uppstår från närvaron av ensamma par på syreatomen i vatten. Dessa ensamma par skapar en starkare avstötning än de bindande paren, vilket tvingar molekylen till en böjd form. Koldioxid, utan ensamma par på den centrala kolatomen, upprätthåller en linjär struktur.
