Här är varför:
* fasändringar kräver energi: Att ändra tillstånd innebär att bryta eller bilda bindningar mellan molekyler. Detta kräver energiinmatning (för smältning, kokning, sublimering) eller energifrisättning (för frysning, kondensering, avsättning).
* Energi går i förändrat tillstånd, inte temperatur: I stället för att öka den kinetiska energin hos molekyler (som skulle höja temperaturen) används energin för att övervinna krafterna som håller molekylerna samman i det nuvarande tillståndet.
* konstant temperatur under fasförändring: Den tillagda eller frisatta energin används helt för att ändra tillståndet i ämnet, så att temperaturen förblir konstant under fasändringen.
Exempel: När ICE smälter går den levererade energin för att bryta bindningarna mellan vattenmolekyler, vilket gör att de kan röra sig mer fritt som en vätska. Temperaturen kvarstår vid 0 ° C tills all isen har smält.
Obs: Det finns vissa nyanser i denna förklaring, till exempel begreppet "latent värme" och tanken att mycket små temperaturförändringar ibland kan inträffa under en fasförändring. För de flesta praktiska ändamål förblir emellertid temperaturen på ett ämne konstant under en fasförändring.
