Här är varför:
* ångtryck: Kokpunkten för en vätska är temperaturen vid vilken dess ångtryck är lika med det omgivande atmosfärstrycket. När du lägger till ett lösta ämnet stör det lösningsmedelsmolekylernas förmåga att fly in i ångfasen. Detta beror på att de lösta molekylerna upptar en del av ytan och stör lösningsmedelsmolekylernas rörelse.
* lägre ångtryck: Som ett resultat är lösningens ångtryck lägre än det rena lösningsmedlet vid en given temperatur.
* Högre kokpunkt: För att nå samma ångtryck som det rena lösningsmedlet och koka måste lösningen värmas upp till en högre temperatur.
Nyckelfaktorer:
* Slammes natur: Effekten av lösta ämnet på kokpunkten beror på dess natur. Icke-flyktiga lösta ämnen (de som inte lätt förångas) har större inverkan än flyktiga lösta ämnen.
* Koncentration: Ju högre koncentration av det lösta ämnet, desto större är kokpunktens höjd.
Exempel:
Att tillsätta salt till vatten höjer vattenkokpunkten. Det är därför att lägga till salt till ditt pastavatten hjälper det att laga snabbare. Den högre kokpunkten gör att vattnet kan nå en högre temperatur och påskynda tillagningsprocessen.
Formel:
Kokpunktens höjd kan beräknas med följande formel:
Δtb =kb * m
där:
* Δtb =kokpunktshöjning
* Kb =molal kokpunkt höjdkonstant (en egenskap hos lösningsmedlet)
* M =lösningen av lösningen (mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel)
