Här är varför:

* NaCl (natriumklorid) är en jonisk förening. De starka elektrostatiska krafterna mellan de positivt laddade natriumjonerna (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-) skapar en mycket stark kristallgitterstruktur. För att koka NaCl måste du övervinna dessa starka jonbindningar, vilket kräver mycket energi och resulterar i en hög kokpunkt (1465 ° C).

* SCL2 (svaveldiklorid) är en kovalent förening. Bindningarna mellan svavel och klor är svagare än de joniska bindningarna i NaCl. SCL2-molekyler har också svagare intermolekylära krafter (dipol-dipolinteraktioner) jämfört med de starka joniska krafterna i NaCl. Detta innebär att mindre energi behövs för att separera SCL2-molekylerna, vilket leder till en lägre kokpunkt (-78 ° C).

Sammanfattningsvis: Typen av bindning och styrkan hos intermolekylära krafter spelar en avgörande roll för att bestämma ett ämne kokpunkt. Joniska föreningar som NaCl har mycket högre kokpunkter än kovalenta föreningar som SCL2.