* hbr (hydrobromsyra) är en stark syra: Den dissocierar helt i vatten, vilket innebär att det släpper alla dess vätejoner (H+). Detta gör det till en mycket stark syra.
* mätenheter: 998 hänvisar sannolikt till antalet molekyler av HBR, vilket inte är en användbar enhet för att beräkna pH. Vi behöver antingen:
* mullvader: Antalet mol HBR närvarande.
* molaritet: Koncentrationen av HBR i mol per liter (mol/L).
Så här beräknar du pH för en lösning med kända mängder:
1. Beräkna antalet mol för varje syra:
* Mol av hno₃ =(massa av hno₃) / (molmassa av hno₃) =45 g / 63,01 g / mol ≈ 0,714 mol
* Du måste tillhandahålla massan av HBR för att beräkna sina mol.
2. Beräkna den totala koncentrationen av H+ -joner:
* Både HNO₃ och HBR är starka syror, så de bidrar med alla deras H+ -joner till lösningen.
* [H +] =(mol Hno₃ + mol HBR) / (Total lösningsvolym)
* Du behöver volymen av lösningen i liter (150000 L i detta fall).
3. Beräkna pH:
* ph =-log [H+]
Exempel:
Låt oss säga att du har 100 gram HBR.
1. mol HBR:
* Mol av HBR =(Mass of HBR) / (Molmassa av HBR) =100 g / 80,91 g / mol ≈ 1,237 mol
2. Total koncentration av H+ -joner:
* [H +] =(0,714 mol + 1,237 mol) / 150000 L ≈ 1,30 x 10^-5 mol / l
3. ph:
* ph =-log (1,30 x 10^-5) ≈ 4,89
Vänligen ange massan av HBR i gram för att få en exakt pH -beräkning.
