Här är varför:
* Upplösande salt (NaCl) i vatten är vanligtvis en endoterm process. Detta innebär att värmen absorberas från omgivningen, vilket gör att lösningens temperatur minskar.
* Temperaturen kan inte minska och sedan öka samtidigt. Om temperaturen minskade från 30,5 ° C kunde den inte öka till 35,6 ° C inom samma process.
För att beräkna reaktionens entalpiförändring (ΔH) behöver vi rätt temperaturförändring.
Så här skulle vi närma oss beräkningen om vi hade rätt temperaturdata:
1. Beräkna temperaturförändringen (ΔT): ΔT =sluttemperatur - initial temperatur
2. Bestäm massan på lösningen: Eftersom vattendensiteten är ungefär 1 g/ml är massan på 1000 ml vatten 1000 g. Tillsätt saltets massa (50 g) för att få lösningens totala massa (1050 g).
3. Använd den specifika värmekapaciteten för vatten: Den specifika värmekapaciteten för vatten är ungefär 4,184 J/g ° C.
4. Beräkna värmeförändringen (Q): Q =Massa av lösning × Specifik värmekapacitet × ΔT
5. RELATE Värmeförändring till entalpiförändring: Eftersom processen har konstant tryck är värmeförändringen (q) lika med reaktionens entalpiförändring (ΔH).
Kom ihåg: Om den slutliga temperaturen är lägre än den initiala temperaturen kommer entalpinförändringen (ΔH) att vara positiv, vilket indikerar en endoterm reaktion. Om den slutliga temperaturen är högre kommer entalpinförändringen att vara negativ, vilket indikerar en exoterm reaktion.
