1. Intermolekylära krafter:
* attraktion mellan lösta och lösningsmedelsmolekyler: De lösta molekylerna måste lockas till lösningsmedelsmolekylerna. Dessa attraktioner kan bero på:
* vätebindning: Starkaste typ av attraktion, ofta finns mellan vattenmolekyler och molekyler med polära grupper som alkoholer och sockerarter.
* Dipol-dipolinteraktioner: Svagare attraktion mellan polära molekyler, som etanol och aceton.
* London Dispersion Forces: Svagaste typ av attraktion, som finns mellan alla molekyler, men starkare för större molekyler.
* Att övervinna lösning av lösta lösningar: För ett lösta ämnet att lösa upp måste de attraktiva krafterna mellan sina egna molekyler övervinnas. Detta är lättare om attraktionen för lösta lösningsmedel är starkare.
2. Entropi:
* Ökad slumpmässighet: Upplösning leder ofta till en ökning av systemets totala slumpmässighet (entropi). Detta beror på att de lösta molekylerna är mer utspridda i lösningsmedlet, vilket leder till ett mer ostört tillstånd.
3. Entalpi:
* energiförändringar: Upplösning kan vara antingen exoterm (frisläppande värme) eller endoterm (absorberande värme).
* exoterm upplösning: De attraktiva krafterna mellan lösta ämnen och lösningsmedel är starkare än de inom lösta ämnet och lösningsmedlet själva, vilket leder till en frisättning av energi.
* Endotermisk upplösning: De attraktiva krafterna inom det lösta ämnet och lösningsmedlet är starkare och kräver energiinmatning för att övervinna dem.
"som upplöses som" regel:
En allmän tumregel är att polära lösta ämnen upplöses väl i polära lösningsmedel, och icke -polära lösta ämnen upplöses väl i icke -polära lösningsmedel. Detta beror på att krafterna mellan liknande molekyler i allmänhet är starkare än de mellan till skillnad från molekyler.
Exempel:
* Salt (NaCl) Upplösning i vatten:
* Vatten är polärt på grund av den ojämna fördelningen av elektroner, vilket skapar en partiell positiv laddning på väteatomerna och en partiell negativ laddning på syreatomen.
* Salt är också joniskt, med positiva natriumjoner (Na+) och negativa kloridjoner (Cl-) som hålls samman av elektrostatiska krafter.
* Vattenmolekylerna omger jonerna, med de partiella negativa laddningarna av syreatomerna som lockas till de positiva natriumjonerna och de partiella positiva laddningarna för väteatomerna som lockas till de negativa kloridjonerna.
* Denna attraktion övervinner krafterna som håller saltjonerna ihop, vilket får saltet att lösa upp.
Sammanfattningsvis:
Upplösning inträffar när de attraktiva krafterna mellan de lösta och lösningsmedelsmolekylerna är tillräckligt starka för att övervinna krafterna som håller de lösta molekylerna tillsammans, samtidigt som de leder till en ökning av systemets slumpmässighet (entropi). Denna process kan vara antingen exotermisk eller endotermisk, beroende på de relativa styrkorna i de inblandade interaktionerna.
