Vad är den empiriska formeln för en förening som innehåller 53,73 procent Fe och 46,27 s?

Så här bestämmer du den empiriska formeln:

1. Anta ett 100 g prov

Detta gör att procentsatserna direkt översätts till gram:

* 53,73 g

* 46,27 g s

2. Konvertera gram till mol

Dela upp massan av varje element med dess molmassa:

* FE:53,73 g / 55.845 g / mol =0,962 mol Fe

* S:46,27 g / 32,065 g / mol =1,443 mol S

3. Hitta molförhållandet

Dela upp varje molvärde med det minsta mullvadet:

* FE:0,962 mol / 0,962 mol =1

* S:1,443 mol / 0,962 mol =1,5

Eftersom vi behöver hela siffror för den empiriska formeln, multiplicera båda med 2:

* Fe:1 * 2 =2

* S:1,5 * 2 =3

4. Skriv den empiriska formeln

Den empiriska formeln är Fe₂s₃ .

Kemi

Vetenskap