Här är varför:

* Fluorins elektronkonfiguration: Fluor har 9 elektroner, med konfigurationen 2, 7. Detta betyder att den har 7 elektroner i sitt yttersta skal (valensskal).

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av 8 elektroner i deras valensskal (oktetregel).

* delning för stabilitet: Fluor behöver ytterligare en elektron för att nå en hel oktett. Det uppnår detta genom att dela en elektron med en annan atom och bilda en enda kovalent bindning.

Låt mig veta om du vill utforska andra exempel på kovalent bindning!