1. Jon-dipolinteraktioner:
* Ammoniumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den finns som joner (NH₄⁺ och CL⁻) i sin fasta form.
* Vatten är en polär molekyl med en partiell positiv laddning på väteatomerna och en partiell negativ laddning på syreatomen.
* De positivt laddade ammoniumjonerna (NH₄⁺) lockas till den negativt laddade syreatomen för vattenmolekyler.
* På liknande sätt lockas de negativt laddade kloridjonerna (CL⁻) till de positivt laddade väteatomerna av vattenmolekyler.
* Dessa starka jon-dipolinteraktioner övervinner de joniska krafterna som håller ammoniumkloridkristallen tillsammans, vilket gör att den kan upplösas.
2. Hydrering:
* När ammoniumklorid upplöses i vatten, omger vattenmolekyler jonerna och bildar ett hydratiseringsskal.
* Denna hydratiseringsprocess försvagar de joniska bindningarna i ammoniumkloridkristallen och hjälper till att hålla jonerna separerade i lösning.
3. Entropi:
* Upplösningen av ammoniumklorid i vatten ökar systemets entropi (störning).
* Denna ökning av entropi är gynnsam och bidrar till saltens löslighet.
Sammantaget:
Kombinationen av starka jon-dipolinteraktioner, hydrering av joner och entropiökningen förknippad med upplösning av ammoniumklorid i vatten leder till dess höga löslighet.
