Här är varför:
* alkalimetaller är mycket reaktiva metaller belägna i grupp 1 i det periodiska bordet (litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och fransium).
* De har en stark tendens att förlora sin enskilda valenselektron, vilket gör dem utmärkta reducerande agenter.
* När alkalimetaller reagerar med vatten förskjuter de väte från vattenmolekyler, bildar vätgas och en metallhydroxid.
Här är en allmän ekvation för reaktionen:
2M + 2H₂O → 2MOH + H₂
Där:
* M representerar en alkalimetall.
* MOH representerar metallhydroxiden.
Exempel:
* natrium (NA) som reagerar med vatten:
2NA + 2H₂O → 2NAOH + H₂
Denna reaktion är mycket exoterm, vilket innebär att den släpper mycket värme, vilket till och med kan få vätgasen att antändas.
Obs: Andra metaller som kalcium, magnesium och zink reagerar också med vatten för att producera vätgas, men de kräver specifika förhållanden, såsom uppvärmning eller ånga.
