Här är därför det är särskilt starkt med dessa element:
* Hög elektronegativitet: Syre, fluor och kväve är mycket elektronegativa, vilket innebär att de drar elektroner mot sig själva i en bindning. Detta skapar en stark partiell negativ laddning (5-) på den elektronegativa atomen och en stark partiell positiv laddning (5+) på väteatomen.
* Liten storlek: Dessa elektronegativa atomer är små, vilket gör att väteatomen kan komma tillräckligt nära de ensamma elektronpar på den elektronegativa atomen och bildar en stark dipol-dipol-interaktion.
Varför andra element inte bildar vätebindningar:
* lägre elektronegativitet: Andra element, som kol eller klor, har lägre elektronegativitet än syre, fluor eller kväve. Detta resulterar i svagare partiella laddningar, vilket leder till svagare dipol-dipolinteraktioner.
* Större storlek: Större atomer är mindre benägna att bilda starka vätebindningar eftersom väteatomen inte kan komma tillräckligt nära de ensamma parelektronerna.
Därför är vätebindning en specifik typ av interaktion som involverar väte och mycket elektronegativa atomer som syre, fluor eller kväve. Det är inte begränsat till väte.
