Nitrit- och nitratjoner är båda kväveinnehållande oxyanioner, men de skiljer sig åt i deras kemiska formel, oxidationstillstånd för kväve och kemiska egenskaper. Här är en uppdelning av deras viktigaste skillnader:

nitritjon (NO ₂ ^- ):

* Formel: Nej ₂ ^-

* oxidationstillstånd av kväve: +3

* Struktur: Böjd, med en central kväveatom bunden till två syreatomer.

* Egenskaper:

* Colorless: I utspädda lösningar. Koncentrerade lösningar kan ha en ljusgul färg.

* reducerande agent: Donerar lätt elektroner.

* Toxic: Kan reagera med hemoglobin för att bilda metemoglobin, som inte kan bära syre.

* konserveringsmedel: Används i bearbetat kött för att förhindra bakterietillväxt.

nitratjon (NO ₃ ^- ):

* Formel: Nej ₃ ^-

* oxidationstillstånd av kväve: +5

* Struktur: Trigonal plan, med en central kväveatom bundet till tre syreatomer.

* Egenskaper:

* Colorless: I utspädda lösningar. Koncentrerade lösningar kan ha en ljusgul färg.

* oxidationsmedel: Accepterar lätt elektroner.

* växtnäringsämne: Väsentligt för växttillväxt, tillhandahållande av kväve.

* Vattenföroreningar: Kan vara skadligt för människors hälsa i höga koncentrationer, särskilt för spädbarn.

Nyckelskillnader:

| Funktion | Nitrit (NO ₂ ^- ) | Nitrat (ingen ₃ ^- ) |

| ---------------- | --------------------------- | ------------------------------ |

| Formel | Nej ₂ ^- | Nej ₃ ^- |

| Oxidationstillstånd | +3 | +5 |

| Struktur | Böjd | Trigonal Planar |

| Kemiskt beteende | Reducerande agent | Oxiderande medel |

| Toxicitet | Mer giftig | Mindre giftig |

| Applikationer | Mat konserveringsmedel | Växt näringsämne |

Konvertering:

Nitritjoner kan oxideras till nitratjoner, och nitrater kan reduceras till nitriter, beroende på förhållandena.

Sammanfattningsvis:

Nitrit- och nitratjoner är liknande i utseende men har distinkta kemiska egenskaper på grund av de olika oxidationstillstånd av kväve. Nitrit är ett reducerande medel och är mer giftigt, medan nitrat är ett oxiderande medel och fungerar som ett växtnäringsämne.