* kcl (kaliumklorid): Detta är en jonisk förening. Joniska föreningar har mycket starka elektrostatiska attraktioner mellan deras joner, vilket leder till höga smält- och kokpunkter.

* CO2 (koldioxid): Detta är en icke -polär molekyl. Icke -polära molekyler har svaga Dispersion Forces, som är de enda intermolekylära krafterna som finns. Detta resulterar i relativt låga kokpunkter.

* CH2O (formaldehyd): Detta är en polär molekyl. Polära molekyler har dipol-dipolinteraktioner utöver London-spridningskrafter. Dipol-dipolinteraktioner är starkare än London-spridningskrafter, men fortfarande svagare än joniska bindningar.

Därför kommer CO2 (koldioxid) att ha den lägsta kokpunkten.

Här är varför:

* Svagaste intermolekylära krafter: CO2 har bara svaga London -spridningskrafter mellan dess molekyler.

* Mindre molekylstorlek: CO2 är en liten molekyl, vilket ytterligare minskar styrkan hos dessa krafter.