Här är varför:
* fluor (F) är mycket elektronegativ, vilket betyder att det lockar elektroner starkt. Det bildar vanligtvis bara en bindning.
* klor (CL) är också elektronegativ, men mindre än fluor. Det kan bilda en eller flera obligationer.
* jod (i) är mindre elektronegativ än klor.
I en förening som FCI3 skulle fluoratomen försöka bilda tre bindningar, vilket inte är möjligt på grund av dess elektronegativitet. Dessutom skulle den totala laddningen för föreningen vara +1, vilket är instabil.
Möjliga föreningar med liknande element:
* if3 (jod trifluorid): Denna förening finns och har en T-formad molekylgeometri.
* CLF3 (klor trifluorid): Denna förening finns också och har en T-formad molekylgeometri.
Det är viktigt att notera att ordningen på element i en formel ibland kan vändas beroende på typen av förening. Till exempel kan du se CLF3 istället för FCL3.
