* molar absorptivitet är en konstant: Det är en specifik egenskap hos ett ämne vid en viss våglängd. Den beskriver hur starkt ett ämne absorberar ljus vid den våglängden.
* Beer-Lambert Law: För att beräkna molär absorptivitet behöver du Beer-Lambert Law-ekvationen:
`` `
A =εBC
`` `
Där:
* A =absorbans (du tillhandahöll detta som 0,17)
* ε =molär absorptivitet (vad du vill hitta)
* B =Ljusstrålens längd längd genom lösningen (i CM) - Du har inte tillhandahållit detta.
* C =koncentrationen av lösningen (i mol/L) - Du har inte tillhandahållit detta.
Vad du behöver veta:
1. väglängd (b): Längden på kyvetten eller behållaren som håller din lösning. Detta är vanligtvis 1 cm.
2. koncentration (c): Koncentrationen av koppar (II) sulfatpentahydratlösning. Detta är avgörande för beräkningen.
Exempel:
Låt oss anta att banlängden är 1 cm och koncentrationen av din koppar (ii) sulfatpentahydratlösning är 0,05 mol/L.
Sedan kan du beräkna molär absorptivitet med hjälp av Beer-Lambert-lagen:
`` `
0,17 =ε * 1 cm * 0,05 mol/l
ε =0,17 / (1 cm * 0,05 mol / l)
ε =3,4 l/(mol*cm)
`` `
Viktig anmärkning:
* Koppar (ii) sulfatpentahydrat i sig är inte en stark kromofor (en molekyl som absorberar ljus starkt). Dess absorbans vid 650 nm kan bero på föroreningar eller andra faktorer.
* För att exakt bestämma den molära absorptiviteten behöver du en lösning av känd koncentration och mäta absorbansen vid 650 nm med hjälp av en spektrofotometer.
