• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad skulle hända med trycket när volymen av gasen halverades?
    Enligt Boyle's Law , trycket på en gas är omvänt proportionell till sin volym när temperaturen hålls konstant.

    Detta innebär att om du halverar volymen på en gas , trycket kommer att dubbel .

    Här är en enkel förklaring:

    * Föreställ dig en fast mängd gasmolekyler i en behållare.

    * När du minskar volymen (gör behållaren mindre) har gasmolekylerna mindre utrymme att röra sig.

    * Detta betyder att de kolliderar med väggarna i behållaren oftare.

    * Fler kollisioner innebär mer kraft som utövas på väggarna, vilket resulterar i högre tryck.

    Formel:

    Boyles lag kan uttryckas matematiskt som:

    P₁v₁ =p₂v₂

    Där:

    * P₁ =initialtryck

    * V₁ =initial volym

    * P₂ =sluttrycket

    * V₂ =slutvolym

    I ditt scenario, om v₂ =v₁/2, då p₂ =2p₁.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com