Vanliga exempel:
* koppar (ii) hydroxid (Cu (OH) ₂): Denna förening är ett ljust blågrön fast ämne, och den bildas lätt när en stark basliknande natriumhydroxid tillsätts till en lösning som innehåller koppar (II) -joner. Det är olösligt i vatten men lösligt i syror. Används vid produktion av fungicider, pigment och mordanter.
* nickel (ii) Hydroxid (Ni (OH) ₂): Denna förening är ett ljusgrönt fast ämne, som ofta används som föregångare för nickelbaserade batterier. Det är olösligt i vatten men lösligt i syror och ammoniak.
* krom (iii) Hydroxid (CR (OH) ₃): Denna förening är en grön, gelatinös fällning som bildas när en stark bas läggs till en lösning som innehåller krom (III) joner. Det är olösligt i vatten men lösligt i syror. Används som pigment i färger och keramik.
Mindre vanliga exempel:
* kobolt (ii) Hydroxid (CO (OH) ₂): Denna förening är ett blågrön fast ämne, ofta används som pigment och katalysator. Det är olösligt i vatten men lösligt i syror.
* järn (iii) hydroxid (Fe (OH) ₃): Även om det vanligtvis är rödbrunt, kan den ha en grönaktig nyans beroende på förhållanden och närvaro av föroreningar. Denna förening är olöslig i vatten men löslig i syror.
Bestämma den exakta föreningen:
För att bestämma den exakta gröna, olösliga metallföreningen skulle du behöva mer information, till exempel:
* Källan till föreningen: Var erhölls föreningen? Vilka andra kemikalier var närvarande?
* Andra fysiska egenskaper: Vad är föreningens smältpunkt, kokpunkt eller densitet?
* kemiska tester: Hur reagerar föreningen med syror eller baser?
Genom att överväga dessa faktorer kan du begränsa möjligheterna och potentiellt identifiera den specifika metallföreningen.
