* cl3cf: Denna molekyl är lite ovanlig och finns inte i en stabil form. Kol är i allmänhet tetravalent (bildar fyra bindningar), och det skulle vara svårt att bilda en stabil molekyl med tre kloratomer och en fluoratom.
* bcl3: Boron triklorid är ett klassiskt exempel på en molekyl som inte strikt följer oktettregeln . Bor har bara tre valenselektroner och bildar tre bindningar med kloratomerna. Detta lämnar bor med bara 6 elektroner i sitt valensskal.
* no: Kväveoxid är en annan molekyl som inte följer oktetregeln . Kväve har 5 valenselektroner och syre har 6. De bildar en dubbelbindning, men detta lämnar kväve med endast 7 elektroner.
* sbf5: Antimon pentafluorid är ett exempel på en molekyl där den centrala atomen utvidgar sin oktet . Antimon har 5 valenselektroner och bildar 5 bindningar med fluoratomerna, vilket leder till 10 elektroner runt antimon.
* Beh2: Berylliumhydrid är en annan molekyl där den centrala atomen inte följer oktetregeln . Beryllium har endast 2 valenselektroner och bildar 2 bindningar med väteatomerna, vilket resulterar i endast 4 elektroner runt Beryllium.
Slutsats:
Ingen av de molekyler som listas strikt följer oktetregeln. BCL3, NO och BEH2 har alla centrala atomer med färre än 8 elektroner, medan SBF5 har en central atom med mer än 8 elektroner.
