* kovalenta obligationer: Dessa är starka bindningar som bildas genom delning av elektroner mellan atomer. I vatten (H₂O) delar syreatomen elektroner med var och en av de två väteatomerna och bildar en stabil molekyl. Dessa kovalenta bindningar förblir intakta under indunstning.

* vätebindningar: Dessa är svagare bindningar som bildas mellan molekyler på grund av attraktionen mellan en något positiv väteatom i en molekyl och en något negativ syreatom i en annan molekyl. Dessa bindningar är ansvariga för de unika egenskaperna hos vatten, som dess höga kokpunkt och ytspänning.

Under indunstning:

1. Värmeenergi absorberas med vattenmolekyler och ökar deras kinetiska energi.

2. Den ökade energin får molekylerna att vibrera och röra sig snabbare.

3. vätebindningar Mellan vattenmolekylerna försvagas och så småningom bryts.

4. Enskilda vattenmolekyler Fly från vätskefasen in i gasformig fas (vattenånga).

I huvudsak bryter indunstning de intermolekylära krafterna (vätebindningar) som håller vattenmolekyler samman, men det stör inte de intramolekylära krafterna (kovalenta bindningar) inom varje vattenmolekyl.