* Samma antal protoner: Isotoper av ett element har samma antal protoner, som bestämmer elementets atomantal och dess identitet. Detta innebär att de har samma antal elektroner som är ansvariga för kemisk bindning.
* Olika antal neutroner: Isotoper skiljer sig åt i antalet neutroner de innehåller. Detta påverkar deras massa, men inte antalet elektroner eller protoner.
* mindre skillnader i kemiskt beteende: Den något olika massan av isotoper kan leda till mycket subtila skillnader i deras kemiska reaktivitet, särskilt i reaktioner som involverar bindningsvibrationer eller diffusion. Dessa skillnader är i allmänhet mycket små och ofta försumbara.
Varför är skillnaderna så små?
* Elektroner Bestäm reaktivitet: Kemiskt beteende bestäms främst av antalet och arrangemanget av elektroner i en atom, inte av antalet neutroner. Eftersom isotoper har samma antal elektroner har de liknande elektroniska konfigurationer och därför liknande kemiska egenskaper.
* massskillnader är relativt små: Massskillnaden mellan isotoper är vanligtvis liten jämfört med atomens totala massa. Detta innebär att skillnaden i deras beteende också är mycket liten.
Exempel:
Kol-12 och kol-14 är båda isotoper av kol. De har samma antal protoner (6) och elektroner (6), men kol-14 har 8 neutroner jämfört med kol-12:s 6 neutroner. Detta gör Carbon-14 något tyngre, men det förändrar inte dess förmåga att bilda obligationer väsentligt med andra element.
Sammanfattningsvis:
Medan isotoper av ett element har samma antal protoner och elektroner, skiljer de sig åt i antalet neutroner. Denna skillnad i massa kan leda till mycket subtila variationer i deras kemiska beteende. För de flesta praktiska ändamål kan emellertid isotoper av ett element anses ha samma kemiska egenskaper.
