1. Identifiera oxidationstillstånd:
* mangan (MN): Vi måste räkna ut detta.
* karbonat (CO3): Detta har en avgift på -2.
2. Applicera laddningsbalans:
* Den totala föreningen MNCO3 är neutral, vilket innebär att avgifterna måste balansera.
* Eftersom karbonatet har en -2 -laddning måste mangan ha en +2 -laddning för att göra molekylen neutral.
3. Bestäm elektronförlust:
* Mangan är i grupp 7 i det periodiska tabellen, vilket innebär att den normalt har 7 valenselektroner.
* För att uppnå en +2 -laddning måste den förlora 2 elektroner .
Därför har varje manganatom i MNCO3 tappat 2 elektroner.
