1. KHP är en primär standard:
* stabil: KHP är ett fast ämne som inte lätt absorberar fukt eller reagerar med atmosfären, vilket gör den mycket stabil. Detta innebär att dess renhet förblir konsekvent över tid.
* Hög renhet: KHP kan köpas i mycket hög renhet, vilket säkerställer exakta och exakta mätningar.
* Känd molekylvikt: KHP har en väl definierad och exakt molekylvikt, vilket är avgörande för beräkningar.
2. KHP reagerar helt med NaOH:
* Acid-basreaktion: KHP är en monoprinsyra, vilket innebär att den har en sur väteatom som reagerar med hydroxidjonerna (OH-) i NaOH i ett 1:1 stökiometriskt förhållande. Detta betyder för varje mol KHP, du behöver exakt en mol NaOH för fullständig neutralisering.
3. KHP ger en tydlig slutpunkt:
* Färgförändring: När NaOH läggs till KHP -lösning kommer lösningen att ändra färg vid ekvivalenspunkten (när molens syra och bas är lika). Denna färgförändring observeras vanligtvis med hjälp av en lämplig indikator som fenolftalin, som blir rosa i grundläggande lösningar.
Sammanfattningsvis:
KHP används för att standardisera NaOH -lösningar eftersom det är en stabil, mycket ren primär standard med en känd molekylvikt som reagerar helt och ger en tydlig slutpunkt i titrering. Detta gör att du exakt kan bestämma koncentrationen av NaOH -lösningen för användning i andra experiment.
