Faktorer som påverkar kokpunkten
* Intermolekylära krafter: Ju starkare de intermolekylära krafterna mellan molekyler, desto mer energi krävs för att övervinna dessa krafter och orsaka en förändring av tillstånd från vätska till gas. De viktigaste krafterna vi behöver överväga är:
* vätebindning: Den starkaste intermolekylära kraften. Det inträffar när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor).
* Dipol-dipolinteraktioner: Förekommer mellan polära molekyler.
* London Dispersion Forces: Svagaste intermolekylära kraft, närvarande i alla molekyler, och blir starkare med ökande molekylstorlek.
Jämförande molekyler
1. anilin (C6H5NH2):
* vätebindning: Anilin kan delta i vätebindning eftersom kväveatomen i aminogruppen (NH2) är mycket elektronegativ.
* Dipol-dipolinteraktioner: Anilin är en polär molekyl på grund av närvaron av aminogruppen.
2. fenol (C6H5OH):
* vätebindning: Fenol kan också delta i vätebindning på grund av syreatomen i hydroxylgruppen (OH).
* Dipol-dipolinteraktioner: Fenol är också en polär molekyl.
3. toluen (C6H5CH3):
* Ingen vätebindning: Metylgruppen (CH3) i toluen kan inte delta i vätebindning.
* Dipol-dipolinteraktioner: Toluen är en icke-polär molekyl.
4. bensen (C6H6):
* Ingen vätebindning: Benzen är en icke-polär molekyl.
Slutsats
* Aniline har den högsta kokpunkten: Dess förmåga att bilda vätebindningar och dess polära natur bidrar till starka intermolekylära krafter.
* fenol har en högre kokpunkt än toluen och bensen: Medan fenol kan delta i vätebindning har den svagare vätebindning än anilin eftersom syre är mindre elektronegativ än kväve.
* toluen har en högre kokpunkt än bensen: Toluen har en större molekylstorlek och starkare London -dispersionskrafter än bensen.
Därför är ordningen för ökande kokpunkter:
bensen
