Här är varför:

* oxidation är processen att förlora elektroner. Metaller har en tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. Detta beror på att de har relativt få elektroner i sina yttre skal, vilket gör det lättare för dem att förlora dessa elektroner och uppnå en mer stabil konfiguration.

* reduktion är processen att få elektroner. Medan metaller * kan * reduceras under specifika förhållanden, är det mindre vanligt i deras naturliga tillstånd.

Exempel:

* Järnrostning:Järn (Fe) oxideras till järnoxid (Fe₂o₃) i närvaro av syre och vatten.

* Aluminium som reagerar med syra:aluminium (AL) oxideras till aluminiumjoner (Al³⁺) vid reagering med syror.

Nyckelpunkt: Tendensen hos metaller att oxideras är det som gör dem användbara i många applikationer, till exempel i batterier och korrosionsbeständiga beläggningar.