* Elektronegativitet: Icke -metaller har en högre elektronegativitet än metaller. Detta innebär att de har en starkare attraktion för elektroner.
* delningselektroner: I en kovalent bindning delar atomer elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (vanligtvis ett fullt yttre skal). Eftersom icke -metaller är nära att ha ett fullt yttre skal, delar de lätt elektroner.
* typer av kovalenta bindningar:
* rena kovalenta bindningar: Dessa förekommer mellan atomer av samma element (t.ex. O2, H2, CL2).
* polära kovalenta bindningar: Dessa förekommer mellan atomer i olika element där elektronerna delas ojämnt (t.ex. H2O, CO2).
Exempel på kovalent bindning:
* H2O (vatten): Väte (icke -metall) och syre (icke -metalliska) delar elektroner.
* CO2 (koldioxid): Kol (icke -metall) och syre (icke -metall) delar elektroner.
* NH3 (ammoniak): Kväve (icke -metall) och väte (icke -metall) delar elektroner.
* CH4 (metan): Kol (icke -metall) och väte (icke -metall) delar elektroner.
Undantag:
Medan de flesta kovalenta bindningar involverar icke -metaller, finns det några undantag:
* Metalliska obligationer: Dessa involverar delning av elektroner mellan metallatomer.
* Vissa metall-nonmetalbindningar: I vissa fall kan en metall och en icke -metall bilda en kovalent bindning, såsom i aluminiumklorid (ALCL3).
Nyckel takeaway: Kovalent bindning är en kraftfull kraft som håller atomer ihop i molekyler och är vanligast mellan icke -metaller på grund av deras delade tendens att få elektroner.
