* Variabla oxidationstillstånd: Övergångsmetaller är kända för att ha flera oxidationstillstånd. Detta innebär att de kan förlora ett varierande antal elektroner beroende på den kemiska miljön de är i.
* Elektronkonfiguration: Deras elektronkonfiguration involverar delvis fyllda D-orbitaler, vilket gör att de lätt kan förlora elektroner från både deras S- och D-orbitaler.
* Exempel:
* Järn (Fe) kan ha oxidationstillstånd på +2 (förlora 2 elektroner) eller +3 (förlora 3 elektroner).
* Koppar (Cu) kan ha oxidationstillstånd på +1 (förlora 1 elektron) eller +2 (förlora 2 elektroner).
Allmänna trender:
* grupp 3-7: Dessa metaller förlorar vanligtvis elektroner från deras 4S -orbital först, sedan från deras 3D -orbital.
* grupp 8-10: Dessa metaller tenderar att förlora elektroner från både sina 4 -och 3D -orbitaler samtidigt.
* grupp 11-12: Dessa metaller förlorar främst elektroner från sin 4S -orbital.
Det är viktigt att komma ihåg att antalet elektroner som en övergångsmetall förlorar beror på den specifika kemiska reaktionen och den resulterande föreningen.
