1. joniska obligationer: Dessa bindningar bildas när en atom donerar En elektron till en annan atom som skapar motsatt laddade joner som lockas till varandra. Detta inträffar vanligtvis mellan metaller och icke -metaller. Till exempel hålls natriumklorid (NaCl) samman av en jonisk bindning.
2. kovalenta obligationer: Dessa bindningar bildas när två atomer delar elektroner. Denna typ av bindning sker mellan icke -metaller. Till exempel hålls vattenmolekylen (H2O) samman av kovalenta bindningar.
3. Metalliska obligationer: Dessa bindningar bildas mellan metallatomer. I en metallbindning är elektroner delokaliserade och kan röra sig fritt genom metallgitteret och skapa ett "hav av elektroner." Detta förklarar varför metaller är goda ledare av värme och el.
Även om det här är de tre huvudtyperna, är det värt att notera att det också finns andra, mindre vanliga typer av bindningar, såsom vätebindningar och van der Waals -styrkor. Dessa anses vara svagare än de tre viktigaste typerna men spelar viktiga roller i biologiska system och andra aspekter av kemi.
