Här är varför:
* Temperatur och molekylrörelse: När temperaturen ökar rör sig vattenmolekylerna snabbare och har mer energi. Denna ökade energi gör att de kan bryta isär de joniska bindningarna som håller saltkristallerna ihop, vilket gör det lättare för saltet att lösa upp.
* Ökad kinetisk energi: Den ökade kinetiska energin hos vattenmolekylerna stör de attraktiva krafterna mellan saltjoner, vilket gör att de kan separera och bli omgiven av vattenmolekyler (hydrering).
Andra faktorer som kan påverka lösligheten, men är sekundära till temperatur:
* Tryck: Trycket har en försumbar effekt på lösligheten hos fasta ämnen som salt i vätskor.
* Lösningens och lösningsmedlets natur: Den kemiska strukturen hos saltet och polariteten hos lösningsmedlet (vatten) spelar också en roll i löslighet.
* närvaro av andra lösta ämnen: Närvaron av andra upplösta ämnen kan påverka lösligheten hos salt.
Sammanfattningsvis, medan andra faktorer kan bidra, är temperaturen den mest betydande faktorn som påverkar lösligheten av salt i vatten.
