Här är varför:
* kinetisk energi: När temperaturen stiger får molekyler mer kinetisk energi. Denna ökade rörelse gör det lättare för lösta molekyler att bryta bort från varandra och spridas bland lösningsmedelsmolekylerna.
* entalpi av upplösning: Processen att lösa upp ett fast ämne i en vätska kräver ofta energi (endotermisk). Att öka temperaturen ger denna energi, vilket gör det enklare för upplösningen att inträffa.
Det finns dock några undantag:
* gaser: Lösligheten hos gaser i vätskor * minskar * när temperaturen ökar. Tänk på en kolsyrad dryck:den går platt när den värmer upp eftersom CO2 -gasen är mindre löslig i vätskan.
* vissa salter: Några salter, som litiumsulfat (li₂so₄), blir * mindre * lösligt när temperaturen ökar.
I allmänhet ökar lösligheten hos fasta ämnen och vätskor i vätskor med ökande temperatur.
