* kinetisk energi: När temperaturen ökar får molekylerna för både lösta och lösningsmedel kinetisk energi. Det betyder att de rör sig snabbare och med mer kraft. Denna ökade rörelse hjälper de lösta molekylerna att bryta sig loss från sina bindningar och spridas lättare i lösningsmedlet.

* Breaking Intermolecular Forces: Ökad kinetisk energi hjälper också till att övervinna de intermolekylära krafterna (som vätebindningar eller van der Waals -krafter) som håller lösta molekyler ihop. Detta gör det lättare för dem att lösa upp i lösningsmedlet.

Undantag:

* gaser: Lösligheten hos gaser minskar med en temperaturökning. Detta beror på att gasmolekylerna har mer kinetisk energi och är mer benägna att fly från vätskan in i atmosfären.

* salter: Medan lösligheten hos de flesta salter ökar med temperaturen, finns det några undantag. Till exempel minskar lösligheten av litiumsulfat med stigande temperatur.

Faktorer som påverkar löslighet:

* Lösningens och lösningsmedlets natur: Polära lösta ämnen upplöses bäst i polära lösningsmedel, och icke-polära lösta ämnen upplöses bäst i icke-polära lösningsmedel.

* Tryck: Trycket har en betydande effekt på gasens löslighet, men en försumbar effekt på lösligheten hos fasta ämnen och vätskor.

* Partikelstorlek: Mindre partiklar av lösta ämnen löses snabbare än större partiklar.

Sammanfattningsvis:

Även om det finns undantag ökar lösligheten hos de flesta ämnen med en temperaturökning på grund av ökad kinetisk energi och försvagningen av intermolekylära krafter.