1. Skriv upplösningsjämvikt
Järn (ii) fosfat är en jonisk förening som upplöses i vatten enligt följande jämvikt:
Fe₃ (po₄) ₂ (S) ⇌ 3Fe²⁺ (aq) + 2Po₄³⁻ (aq)
2. Ställ in KSP -uttrycket
Löslighetsproduktkonstanten (KSP) är jämviktskonstanten för upplösningsreaktionen. Det definieras som produkten av jonkoncentrationerna, var och en höjda till kraften i dess stökiometriska koefficient:
Ksp =[fe²⁺] ³ [po₄³⁻] ²
3. Definiera den molära lösligheten
Molarlöslighet (er) är koncentrationen av metallkatjonen (Fe²⁺ i detta fall) i en mättad lösning.
* Eftersom 3 mol Fe²⁺ produceras för varje 1 mol Fe₃ (Po₄) ₂ är koncentrationen av Fe²⁺ 3s.
* På liknande sätt är koncentrationen av po₄³⁻ 2s.
4. Ersätta och lösa för S
Ersätt uttryck för [Fe²⁺] och [po₄³⁻] i termer av 's' i KSP -uttrycket:
Ksp =(3s) ³ (2s) ²
Förenkla och lösa för 'S':
Ksp =108s⁵
s⁵ =ksp / 108
S =(ksp / 108)^(1/5)
5. Slå upp KSP -värdet
Du måste hitta KSP -värdet för järn (ii) fosfat. Detta finns i en tabell över löslighetsprodukter eller en lärobok för kemi.
Viktig anmärkning: KSP för järn (ii) fosfat är mycket litet, vilket indikerar att det är praktiskt taget olösligt. Lösligheten kommer att vara ett mycket litet antal, vanligtvis uttryckta i enheter av mol per liter (mol/L).
Exempel (hypotetisk KSP):
Låt oss säga att KSP för järn (ii) fosfat är 1,0 x 10⁻³⁶. Vi kan nu beräkna den molära lösligheten:
s =(1,0 x 10⁻³⁶/108)^(1/5) ≈ 1,8 x 10 ⁻⁸ mol/l
Därför är den molära lösligheten för järn (II) fosfat ungefär 1,8 x 10 ⁻⁸ mol/L, förutsatt att KSP är 1,0 x 10⁻³⁶.
Kom ihåg: Använd alltid rätt KSP -värde för den specifika föreningen.
