1. Upplösning:
* Salt (natriumklorid) är ett kristallint fast ämne. När du lägger det i vatten omger vattenmolekylerna saltkristallerna.
* De positiva ändarna av vattenmolekyler (väteatomer) lockas till de negativt laddade kloridjonerna i saltet.
* De negativa ändarna av vattenmolekyler (syreatomer) lockas till de positivt laddade natriumjonerna i saltet.
* Denna attraktion bryter bindningarna som håller saltkristallerna ihop, vilket får dem att lösa upp.
2. Lösningsbildning:
* De upplösta saltjonerna (natrium och klorid) blir omgiven av vattenmolekyler och bildar en lösning.
* Lösningen är nu en homogen blandning, vilket innebär att saltet är jämnt fördelat över hela vattnet.
3. Ändringar i egenskaper:
* kokpunkt: Kokpunkten för vattnet ökar. Ju mer salt du lägger till, desto högre kokpunkt.
* fryspunkt: Fryspunkten för vattnet minskar. Ju mer salt du lägger till, desto lägre fryspunkt.
* densitet: Vattendensiteten ökar. Salt vatten är tätare än sötvatten.
* Konduktivitet: Lösningen blir elektriskt ledande eftersom de upplösta jonerna kan bära en elektrisk ström.
Sammanfattningsvis:
Att tillsätta salt till vatten får saltet att lösa upp, vilket skapar en lösning med olika egenskaper jämfört med rent vatten.
