* koppar (CU) har flera oxidationstillstånd: Koppar kan existera som Cu⁺ (koppar (I) eller cuprus) och Cu²⁺ (koppar (ii) eller koppar).
* sulfat (so₄²⁻) har en fast laddning: Sulfatjonen bär alltid en -2 -laddning.
För att bilda en neutral förening måste laddningarna för katjonen (koppar) och anjon (sulfat) balansera.
Rätt formel är cuso₄, och dess namn är koppar (ii) sulfat.
Här är varför:
* cu²⁺: Koppar med en +2 -laddning balanserar -2 -laddningen för sulfatjonen.
* so₄²⁻: Sulfatjonen förblir oförändrad.
Därför är rätt formel för föreningen med koppar och sulfat cuso₄, och dess namn är koppar (ii) sulfat.
