1. Rita Lewis -strukturen:
* Count Valenselektroner: N (5 valenselektroner) x 2 + o (6 valenselektroner) =16 valenselektroner.
* Central Atom: Kväve är mindre elektronegativ än syre, så det är den centrala atomen.
* Anslut till enstaka obligationer: N-n-o
* Kompletta oktetter: Strukturen kommer att se ut så här:
* N =n =o (med ett ensamt par på varje terminal n och o)
2. Beräkna formella avgifter:
* Formell laddning =(valenselektroner) - (icke -bindande elektroner) - (1/2 bindningselektroner)
* för vänster N: 5 - 2 - (1/2) 4 =0
* för centrala n: 5 - 0 - (1/2) 8 =+1
* för O: 6 - 4 - (1/2) 4 =0
3. Resonansstrukturer:
Det finns två resonansstrukturer för N₂O:
* Struktur 1: N =n =o
* Struktur 2: N - n ≡ o
4. Bestäm obligationsorder:
* bindningsorder =(antal bindningar mellan två atomer) / (antal resonansstrukturer)
* n-n-bond:
* Struktur 1:Dubbel Bond (2)
* Struktur 2:Single Bond (1)
* Genomsnittlig bindningsorder =(2 + 1) / 2 = 1,5
* n-o Bond:
* Struktur 1:Dubbel Bond (2)
* Struktur 2:Triple Bond (3)
* Genomsnittlig bindningsorder =(2 + 3) / 2 = 2,5
Därför är bindningsordningen för N-N-bindningen i N₂O 1,5, och obligationens obligation för N-O-bindningen är 2,5.
