Här är varför:

* upplösning är en endoterm process för KNO3: Detta innebär att energi absorberas från omgivningen när KNO3 upplöses i vatten.

* spontanitet bestäms av Gibbs Free Energy (ΔG): ΔG =ΔH - TΔS

* ΔH är entalpinförändringen (positiv för endotermiska reaktioner)

* T är temperaturen i Kelvin

* ΔS är entropiförändringen (generellt positiv för upplösning)

Vid låga temperaturer:

* ΔH (positiv) är den dominerande faktorn.

* Det negativa värdet på TΔS är mindre än ΔH.

* Därför är ΔG positiv och upplösningen är icke-spontan.

vid höga temperaturer:

* TΔS -termen blir mer betydande när temperaturen ökar.

* Om temperaturen är tillräckligt hög kan TΔS bli större än ΔH.

* ΔG blir negativ och upplösningen blir spontan.

Sammanfattningsvis:

* KNO3 Upplösning i vatten är icke-spontant vid låga temperaturer Eftersom den energi som krävs för att bryta de joniska bindningarna i KNO3 är större än den energi som erhållits från den ökade entropin.

* Vid högre temperaturer , entropinökningen blir mer betydande, och upplösningen blir spontan .

Det finns en specifik temperatur (löslighetstemperaturen) över vilken KNO3 spontant upplöses i vatten. Denna temperatur bestäms av balansen mellan entalpi och entropiförändringar.