Neutraliseringsvärmen för en reaktion är mängden värme som frigörs när en mol syra reagerar helt med en mol bas. Så här närmar man sig beräkningen för reaktionen av NH ₄ OH (ammoniumhydroxid) och CH ₃ COOH (ättiksyra):

1. Reaktionen:

NH ₄ OH (aq) + ch ₃ COOH (AQ) → CH ₃ COO ^- (aq) + nh ₄ ⁺ (aq) + h ₂ O (l)

2. Förstå koncepten:

* Svag bas och svag syra: NH ₄ OH är en svag bas och ch ₃ COOH är en svag syra. Det betyder att de inte helt joniserar i lösning.

* Neutraliseringsvärme: Värmen för neutralisering för en svag syra-vänd basreaktion är i allmänhet lägre än för en stark syrestarkt basreaktion eftersom de svaga arterna inte helt joniseras helt.

* Experimentell bestämning: Att bestämma värmen för neutralisering för denna reaktion skulle kräva ett experiment som involverar kalorimetri.

3. Ungefärliga neutraliseringsvärmen:

Eftersom värmen för neutralisering för svaga syror och baser kan vara varierande, kan vi ungefärliga den med följande information:

* Stark syrestarka bas: Värmen för neutralisering för en stark syrestarkt basreaktion är ungefär -57,1 kJ/mol.

* Svag syra-weak bas: Värmen för neutralisering för en svag syra -weak basreaktion kommer att vara mindre än -57,1 kJ/mol, men det är svårt att förutsäga det exakta värdet utan experimentella data.

Därför värmen för neutralisering för reaktionen av NH ₄ Åh och ch ₃ COOH kommer att vara mindre än -57,1 kJ/mol, men det är inte möjligt att ge ett exakt värde utan experimentell bestämning.

Nyckelpunkter:

* Neutraliseringsvärmen beror på den specifika syran och basen som används.

* Experimentella mätningar är nödvändiga för exakta värden.

* Neutraliseringsvärmen för svaga syror och baser är i allmänhet lägre än för starka syror och baser.