1. Förstå grunderna
* protoner och neutroner: Atomens kärna innehåller protoner (positivt laddade) och neutroner (ingen laddning).
* elektroner: Negativt laddade elektroner kretsar i kärnan i energinivåer som kallas skal.
* atomantal: Antalet protoner i en atom definierar dess atomnummer. Silicons atomnummer är 14.
* Massnummer: Massanalet är summan av protoner och neutroner. Silicons massnummer är vanligtvis 28 (även om det finns isotoper).
2. Ritning av diagrammet
* kärnan: Rita en stor cirkel i mitten för att representera kärnan.
* Inuti kärnan, skriv antalet protoner (14) och neutroner (14, sedan 28 - 14 =14).
* elektronskal: Rita koncentriska cirklar runt kärnan för att representera elektronskalarna.
* Shell 1 (K Shell): Detta skal kan ha högst 2 elektroner. Rita två elektroner som små prickar eller cirklar runt den första cirkeln.
* Shell 2 (L Shell): Detta skal kan ha högst 8 elektroner. Rita åtta elektroner runt den andra cirkeln.
* Shell 3 (M Shell): Detta skal kan ha högst 18 elektroner. Rita fyra elektroner runt den tredje cirkeln. (Kisel har bara 4 elektroner i detta skal).
Här är vad ditt Bohr-Rutherford-diagram för kisel ska se ut:
`` `
(14p, 14n)
O
/ \
/ \
O ----- O
/ \ / \
O --- o o --- o
/ \ / \
O --- o o --- o
`` `
Nyckelpunkter:
* Varje elektron representeras av en liten prick eller cirkel.
* Elektronerna i varje skal ska vara jämnt fördelade.
* Det är viktigt att exakt representera antalet protoner, neutroner och elektroner i varje skal.
Viktig anmärkning: Bohr-Rutherford-diagram är en förenklad modell av atomen. Även om de är användbara för att visualisera elektronarrangemang, visar de inte exakt det faktiska komplexa beteendet hos elektroner.
