Förklaring:

* kvävgas (N2) har en trippelbindning mellan de två kväveatomerna. Triple Bonds är mycket starka och kräver en stor mängd energi att bryta. Detta beror på närvaron av tre delade elektronpar mellan kväveatomerna.

* hydrazin (N2H4) har en enda bindning mellan de två kväveatomerna och enstaka bindningar mellan kväve- och väteatomerna. Enstaka obligationer är svagare än trippelobligationer.

Bindningsstyrka är omvänt proportionell mot bindningslängd. Kväve-kväve trippelbindningen i N2 är kortare än kväve-kväve-bindningen i N2H4. Denna kortare bindningslängd indikerar en starkare band.

Därför gör trippelbindningen i kvävgas (N2) att den har en mycket starkare bindning än den enda bindningen i hydrazin (N2H4).