Här är en uppdelning:
* molekylformel: Visar det faktiska antalet för varje typ av atom i en molekyl (t.ex. C2H6 för etan).
* empirisk formel: Visar det enklaste helnummerförhållandet av atomer i en förening (t.ex. CH3 för etan).
Exempel:
* etan (C2H6) och propan (C3H8) Båda har samma empiriska formel, CH3 .
Detta beror på att förhållandet mellan kol och väteatomer är 1:3 i båda molekylerna, även om det faktiska antalet atomer är annorlunda.
Nyckel takeaway: Empiriska formler berättar inte det exakta antalet atomer i en molekyl, bara det enklaste förhållandet. Detta innebär att flera föreningar kan dela samma empiriska formel.