Här är varför:
* hybridisering: Kolatomen i CF2H2 genomgår SP3 -hybridisering. Detta innebär att det bildar fyra hybrid orbitaler som är arrangerade i en tetraedral form.
* repulsion: De fyra elektronpar runt kolatomen (två C-F-bindningar, två C-H-bindningar) avvisar varandra för att maximera avståndet och minimera energi.
* Idealisk vinkel: I en idealisk tetraedral geometri är bindningsvinkeln 109,5 grader.
Men den faktiska bindningsvinkeln i CF2H2 kan vara något mindre än 109,5 grader. Detta beror på att fluoratomerna är mer elektronegativa än väteatomer. Detta leder till en liten ökning av elektrondensiteten runt fluoratomerna, vilket orsakar en större avstötning mellan C-F-bindningarna och en något mindre bindningsvinkel.
Sammanfattningsvis: Bindningsvinklarna i CF2H2 är nära 109,5 grader, men något mindre på grund av fluorens elektronegativitet.
