Här är varför:

* kovalent bindning: Kärnan i en tvättmedelsmolekyl är en lång kolvätekedja (tänk på en lång svans gjord av kol- och väteatomer). Dessa kedjor hålls samman av starka kovalenta bindningar.

* jonisk bindning: I den andra änden av tvättmedelsmolekylen finns en "huvud" -grupp. Denna huvudgrupp innehåller vanligtvis en negativt laddad grupp, såsom en sulfat (SO4-) eller en karboxylat (COO-) -grupp. Denna negativa laddning är det som gör detergentmolekylen jonisk.

Kombinationen av en lång, icke -polär kolvätekedja och en polär, jonisk huvudgrupp är det som ger tvättmedel deras unika egenskaper. Den icke -polära svansen tillåter tvättmedlet att lösa fett och olja, medan det polära huvudet tillåter det att lösa upp i vatten.

Exempel: Natriumdodecylsulfat (SDS), ett vanligt tvättmedel, har en lång kolvätekedja och en sulfatgrupp med en natriumjon (Na+) fäst. Denna struktur gör SDS både joniska och kovalent.