1. Bestäm den centrala atomen:
* Bor (B) är den minst elektronegativa atomen, så det kommer att vara den centrala atomen.
2. Räkna valenselektronerna:
* Natrium (NA) har 1 valenselektron.
* Bor (b) har 3 valenselektroner.
* Väte (H) har 1 valenselektron.
* Totala valenselektroner =1 + 3 + (4 * 1) =8
3. Rita skelettstrukturen:
* Placera boratomen i mitten.
* Anslut de fyra väteatomerna till boratomen.
4. Distribuera valenselektronerna:
* Varje väteatom behöver 1 elektron för att slutföra sin duett.
* Bor behöver 8 elektroner för att slutföra sin oktett.
5. Kontrollera för formella avgifter:
* Natrium (NA) har en +1 -laddning.
* Borohydrid (BH4-) har en -1 -laddning.
Lewis Dot -strukturen för natriumborohydrid (NABH4) är:
`` `
H
|
H - B - H
|
H
Na+
`` `
Nyckelpunkter:
* Boratomen har fyra enstaka bindningar till väteatomerna och slutför sin oktett.
* Varje väteatom har en enda bindning som slutför sin duett.
* Natrium visas som en separat jon med en +1 -laddning.
* Borohydridjonen (BH4-) har en -1 -laddning.
Obs: Även om detta är en vanlig representation, är den faktiska strukturen för natriumborohydrid mer komplex som involverar jonbindningar och interaktioner. Denna Lewis -struktur är en förenklad representation för att illustrera bindning och elektronarrangemang.
