Här är varför:

* Fluorins elektronkonfiguration: Fluor har 9 elektroner, med konfigurationen 1S² 2S² 2P⁵. Detta innebär att den har 5 elektroner i sitt 2P -underskal, som kan ha högst 6 elektroner.

* Sodiums elektronkonfiguration: Natrium har 11 elektroner, med konfigurationen 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Den har en enda elektron i sin 3S -orbital, som är längre bort från kärnan och har en högre energinivå än 2P -orbitalerna.

* jonisk bindning: När natrium tappar sin 3S -elektron till fluor blir den en positivt laddad jon (Na⁺). Fluor får denna elektron, slutför sitt 2p -underskal och blir en negativt laddad jon (F⁻). Denna överföring av elektroner bildar en jonisk bindning mellan de två atomerna.

Därför fylls 2P -orbitalet av fluor när den accepterar en elektron från natrium.