* Den andra reaktantens identitet: Du måste veta vad syregasen reagerar med. Detta kommer att bestämma reaktionens stökiometri.
* Trycket och temperaturen för den andra reaktanten: För att beräkna volymen av syre som behövs måste du veta villkoren för den andra reaktanten så att du kan beräkna antalet involverade mol.
Här är ett exempel på hur du löser problemet när du har den informationen:
Exempel:
Låt oss säga att syregasen reagerar med 2,50 L vätgas vid 320 K och 680 torr. Reaktionen är:
2 H₂ (g) + O₂ (G) → 2 H₂O (G)
1. Beräkna mol väte:
* Använd den ideala gaslagen:PV =NRT
* P =680 Torr =0,895 ATM (Konvertera Torr till ATM)
* V =2,50 l
* R =0,0821 l atm/mol k
* T =320 k
* n =(pv) / (rt) =(0,895 atm * 2,50 l) / (0,0821 l atm / mol k * 320 k) =0,085 mol h₂
2. Bestäm mullvad med syre som behövs:
* Från den balanserade ekvationen reagerar 2 mol H₂ med 1 mol O₂.
* Mol O₂ =(0,085 mol H₂) * (1 mol O₂ / 2 mol H₂) =0,0425 mol o₂
3. Beräkna volymen av syre:
* Använd den perfekta gaslagen igen, lösa för volym (V):
* V =(nrt) / p
* n =0,0425 mol
* R =0,0821 l atm/mol k
* T =320 k
* P =680 Torr =0,895 atm
* V =(0,0425 mol * 0,0821 l atm/mol k * 320 k)/0,895 atm = 1,27 l o₂
Därför skulle 1,27 L syregas vid 320 K och 680 Torr behövdes för att reagera med 2,50 L vätgas under samma förhållanden.
Kom ihåg: Detta är bara ett exempel. Du måste anpassa beräkningarna baserat på den specifika reaktion och förhållanden som ges i ditt problem.
