1. Ingen reaktion: De flesta icke -metaller, som svavel, fosfor och jod, reagerar inte med vatten vid rumstemperatur.
2. Reaktioner med begränsad reaktivitet: Vissa icke -metaller, som brom, är något lösliga i vatten och kan reagera i liten utsträckning. Denna reaktion är ofta långsam och reversibel.
3. Reaktioner med syre i vatten: Vissa icke -metaller, som klor, reagerar med vatten i närvaro av upplöst syre. Denna reaktion är mer komplex och involverar bildandet av olika produkter.
4. Reaktioner med syror: Vissa icke -metaller, som svavel och fosfor, kan reagera med syror som salpetersyra för att bilda oxider och andra föreningar.
5. Reaktioner med baser: Vissa icke -metaller, som klor och brom, kan reagera med baser för att bilda olika produkter. Denna reaktion är ofta exoterm.
6. Reaktioner med specifika förhållanden: Vissa icke -metaller, som kväve och kol, kan reagera med vatten under specifika förhållanden. Till exempel kan kväve reagera med vatten vid höga temperaturer och tryck för att bilda ammoniak.
Exempel Reaktioner:
* klor med vatten: CL2 + H2O -> HCL + HOCL (Hypoklorsyra)
* svavel med salpetersyra: S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Viktiga överväganden:
* reaktivitet påverkas av icke -metallens elektronegativitet och närvaron av andra element.
* Reaktioner med vatten kan påverkas av faktorer som temperatur, tryck och närvaron av katalysatorer.
* Produkterna från dessa reaktioner kan vara farliga.
Sammantaget är reaktiviteten hos icke -metaller med vatten mer nyanserad än metallerna. Medan vissa reaktioner inträffar är andra begränsade eller kräver specifika förhållanden. Det är viktigt att överväga den specifika icke -metalliska och reaktionsmiljön när man förutsäger resultatet av en reaktion.
